中和热的测定：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般是一种反应物稍过量，通常用0.50mo l/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等体积混合，使酸完全反应。测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。
V酸ρ酸+V碱ρ碱）·c·（t2－t1）？ ②本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。
.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液●教学过程〔引言〕上节课我们刚刚认识了中和热，本节课我们就来亲自测一下强酸强碱反应的中和热。〔板书〕 实验二 中和热的测定●实验目的测定强酸、强碱反应的中和热。
1、在量取盐酸时仰视读数，把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
2、仰视量取NaOH，会使NaOH的量偏大。但HCl的量不变，则反应的HCl与NaOH没有变化，而由于总体积偏大，所以测出的温度上升的值会减小。所以，计算出的热量会偏小。
3、量取盐酸时仰视读数会对中和热的测定造成影响吗会，仰视会使量取的盐酸偏多。
4、第一个会导致测定的中和热比准确值小，因为多次加入会导致热量的损失，第二个仰视会使测量的NaOH溶液比读数偏多，测得的中和热就偏高。
1、．作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因此，可以用保温杯来做，也可用块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外径相近的绝热外套来做，以保证实验时的保温隔热效果。如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。
2、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。
3、打开直流稳压电源，调节电压0V。连接稳压直流电源与量热计。2．量热计常数的测定用量筒量取500ml蒸馏水注入用净布或滤纸擦净的杜瓦瓶中，轻轻塞紧瓶塞。接通电源，调节旋钮记下0V时电流读数。均匀搅拌4分钟。然后，切断电源，每分钟记录一次贝克曼温度计的读数，记录10分钟。
化学反应的秘密：揭示热效应与焓变的奥秘 化学世界中，能量的转换如同一场魔术，而反应热就是这场魔术背后的魔力。当燃料燃烧或酸碱中和时，我们能观察到热量的释放或吸收，这些现象正是放热反应与吸热反应的体现。放热反应如火焰的跃动，吸热反应则像工业煅烧石灰石的静默吸纳。
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。许多反应热可以通过量热计直接测定。例如，盐酸与NaOH溶液反应的过程中会放出热量，导致体系与环境之间的温度产生差异。
- 反应热指的是在特定条件下，一定量的反应物完全反应时放出或吸收的热量。- 焓变（ΔH）表示在恒压条件下化学反应的热效应。- 焓变的符号是“ΔH”，单位是kJ/mol。 焓变的意义：- 在恒压条件下，化学反应的热效应可以通过焓变来表示。- 焓变正值表示吸热，负值表示放热。
反应热、焓变、热效应三者的联系：化学反应中的热效应又称反应热，在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol。因此，在化学反应的热效应中，反应热、焓变、热效应三者是一个概念，没有区别。
中和热：中和热，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。测定步骤：在大烧杯底部垫泡沫塑料（或碎纸屑），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。实验说明 （1）中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。
中和热：强酸和强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热；常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的中和热为△H＝－54kJ/mol。中和热的测定：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。